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[玉山一中2014届高三化学复习迎考课课练]化学反应基本原理

2013-12-2

资料类型：	单元试题	文件大小：	632 KB
来源：	wsx1957原创	作者：
教材版本：	人教版(新课标)	适用学校：	重点中学
下载条件：		下载链接：	下载

1．现有25 ℃时，0.1 mol?L－1的氨水。请回答下列问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c?OH－?c?NH3?H2O? ________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：
________________ ；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：____________________________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH＋4)＝a mol?L－1，则c(SO2－4)为________。
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________________________________ 。
2．某学生用0.1 mol?L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________________________________。
(2)上述B步骤操作的目的是___________________________________________。
(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
________________________________________________________________________。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是_________________________________________ 。
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是___________________________________________________，原因是________________________________________________________________________。

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