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专题二化学基本理论第8讲水溶液中的离子平衡练习.doc
示例：
第8讲 水溶液中的离子平衡
一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)
1.将n mol?L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol?L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.n=1.0
B.水的电离程度:B>C>A>D
C.C点:c(N )=c(Cl-)=1.0 mol?L-1
D.25 ℃时,NH4Cl的水解常数(Kh)=(n-1)×10-7
答案D
解析根据图知,二者完全反应时氨水体积小于10 mL,则氨水浓度大于1.0 mol?L-1,即n>1.0,A错误。A点溶液中没有滴加氨水,溶质为HCl,B点溶液温度最高,说明二者恰好完全反应生成氯化铵,所以溶质为NH4Cl,C点溶液中溶质为NH4Cl和NH3?H2O,D点溶液中溶质为NH4Cl和NH3?H2O,且c(NH4Cl)
C>D>A,B错误。C点溶液呈中性,则c(N )=c(Cl-),因为溶液体积是盐酸的二倍,所以c(Cl-)是原来的一半,为0.5 mol?L-1,C错误。C点溶液呈中性,c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7 mol?L-1,则c(N )=c(Cl-),c(Cl-)是原来的一半,则C点c(N )=c(Cl-)=0.5 mol?L-1,C点溶液中c(NH3?H2O)=0.5n mol?L-1-0.5 mol?L-1,水解平衡常数Kh= =(n-1)×10-7,D正确。
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