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>2019高三化学（鲁科版）一轮复习《选修4》课件、单元整合、课时规范练、单元质检卷（ 共21份）?2018/8/23 |
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一课一练 |
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2019高三化学（鲁科版）一轮单元质检卷：6 化学反应与能量转化.docx
2019高三化学（鲁科版）一轮单元质检卷：7 化学反应的方向、限度与速率.docx
2019高三化学（鲁科版）一轮单元质检卷：8 物质在水溶液中的行为.docx
2019高三化学（鲁科版）一轮课件：6.1 化学反应的热效应.pptx
2019高三化学（鲁科版）一轮课件：6.2 电能转化为化学能——电解.pptx
2019高三化学（鲁科版）一轮课件：6.3 化学能转化为电能——电池.pptx
2019高三化学（鲁科版）一轮课件：7.1 化学反应速率 工业合成氨.pptx
2019高三化学（鲁科版）一轮课件：7.2 化学反应的方向与限度.pptx
2019高三化学（鲁科版）一轮课件：8.1 弱电解质的电离.pptx
2019高三化学（鲁科版）一轮课件：8.2 水溶液 酸碱中和滴定.pptx
2019高三化学（鲁科版）一轮课件：8.3 盐类的水解.pptx
2019高三化学（鲁科版）一轮课件：8.4 沉淀溶解平衡.pptx
2019高三化学（鲁科版）一轮课时规范练：19 化学反应的热效应.docx
2019高三化学（鲁科版）一轮课时规范练：20 电能转化为化学能——电解.docx
2019高三化学（鲁科版）一轮课时规范练：21 化学能转化为电能——电池.docx
2019高三化学（鲁科版）一轮课时规范练：22 化学反应速率 工业合成氨.docx
2019高三化学（鲁科版）一轮课时规范练：23 化学反应的方向与限度.docx
2019高三化学（鲁科版）一轮课时规范练：24 弱电解质的电离.docx
2019高三化学（鲁科版）一轮课时规范练：25 水溶液 酸碱中和滴定.docx
2019高三化学（鲁科版）一轮课时规范练：26 盐类的水解.docx
2019高三化学（鲁科版）一轮课时规范练：27 沉淀溶解平衡.docx
示例
课时规范练19 化学反应的热效应
一、选择题(本大题包括10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.为了测量某酸碱反应生成1 mol水时的反应热,如下数据中在计算时至少需要的数据有( )
①酸的浓度 ②碱的体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间
A.①②③④ B.①③④⑤
C.③④⑤⑥ D.全部
2.为消除燃料燃烧产生的环境污染且缓解能源危机,有人提出利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是 ( )
A.H2O的分解反应是放热反应
B.氢能源已被普遍使用
C.2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
D.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值
3.(2017山东师范大学附属中学模拟)下列说法或表示方法不正确的是( )
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ?mol-1,含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
C.由C(石墨) C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ?mol-1,可知,石墨比金刚石稳定
D.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ?mol-1,则2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8 kJ?mol-1
4.(2017重庆十一中月考)下列有关反应热的叙述中正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ?mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ?mol-1
B.X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0,升高温度,该反应的ΔH增大
C.已知:S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH1,S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
D.甲容器中加入1 g SO2、1 g O2,乙容器中加入2 g SO2、2 g O2,分别在恒温恒容和恒温恒压下发生反应,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡时,乙容器中放出的热量等于甲容器中的2倍
5.已知:NH3?H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-24.2 kJ?mol-1;强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ?mol-1。则NH3?H2O在水溶液中电离的ΔH等于( )
A.-69.4 kJ?mol-1 B.-45.2 kJ?mol-1
C.+69.4 kJ?mol-1 D.+45.2 kJ?mol-1 ?导学号36730352?
6.已知:2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=-217 kJ?mol-1
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=b kJ?mol-1
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