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【课堂新坐标】2015届高考大一轮复习配套讲义:各章章末网络构建、热点专题讲座、对点训练(共12个专题 含解析)

?2014/9/7
资料类型: 教(学)案 文件大小: 5962.86 KB
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【课堂新坐标】2015届高考大一轮复习配套讲义:《第四章 非金属及其化合物》章末网络构建、热点专题讲座、对点训练(含解析).doc
示例:
化学计算中的四种方法例析
第1法 守恒法
1.质量守恒法
质量守恒法是依据化学反应前后反应物参加反应的总质量与生成的生成物总质量相等的原理,进行有关计算。
 在反应A+2B===C+2D中,已知C和D的相对分子质量之比为22∶9,当1.6 g A与B完全反应后,生成4.4 g C,则在此反应中参与反应的B和生成的D的质量之比为(  )
A.16∶9        B.23∶9
C.32∶9 D.46∶9
【解析】 根据A+2B===C+2D知生成4.4 g C时生成D的质量为2×922×4.4 g=3.6 g,由质量守恒定律知参加反应的B的质量为3.6 g+4.4 g-1.6 g =6.4 g,故参加反应的B与生成的D的质量比为6.4 g∶3.6 g=16∶9。
【答案】 A
2.原子守恒法
化学反应是原子的重新组合的过程,化学反应前后原子的物质的量不会改变,即原子守恒。
 V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应:xV2O5+yV2O3===zVnO2n+1
(1)若反应物的物质的量之比x∶y为________,可得到V6O13;
(2)若反应物的物质的量之比x∶y为________,可得到V3O7。
【解析】 (1)根据V、O原子守恒可得2x+2y=6z5x+3y=13z
可求xy=21。
(2)同理求xy=51。
【答案】 (1)2∶1 (2)5∶1
3.电子守恒法
氧化还原反应过程中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
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