|
>2014届高考化学一轮复习：《化学反应进行的方向和化学平衡状态》45分钟练习?2013/12/24 |
| 资料类型： |
一课一练 |
文件大小： |
76.42 KB |
| 来 源： |
WJH9293收集 |
资料点评： |
|
| 下载条件： |
|
下载链接： |
 下载 |
一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于ΔH－TΔS说法中正确的是 ( )。
A．ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行
B．ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行
C．ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行
D．ΔH－TΔS＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应
解析 ΔH－TΔS判据只适用判断一定温度和压强下的反应能否自发进行，A、B错误，C正确；ΔH－TΔS＜0的反应可以自发进行，但不一定是剧烈反应，D错误。
答案 C
2．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 ( )。
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)
ΔH＝＋163 kJ?mol－1
B．Ag(s)＋12Cl2(g)===AgCl(s)
ΔH＝－127 kJ?mol－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋12O2(g) ΔH＝＋91 kJ?mol－1
D．H2O2(l)===12O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ?mol－1
解析 反应自发进行的前提条件是反应的ΔH－TΔS<0，温度的变化可能使ΔH－TΔS的符号发生变化。
对于A项，ΔH>0，ΔS<0，在任何温度下，ΔH－TΔS>0，即任何温度下，反应都不能 |
|
|
|
|
| * 声明： 本站所收录资料、评论属其个人行为，与本站立场无关。 |
|
下载
中搜索：