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>[2014届高三新人教版化学一轮复习]选修4《第三章 水溶液中的离子平衡》全套同步练习（4份）?2013/6/23 |
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一课一练 |
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资料包目录：8-1 弱电解质的电离平衡 Word版含解析.doc
8-2 水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析.doc
8-3 盐类的水解 Word版含解析.doc
8-4 难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析.doc
示例：
第一讲 弱电解质的电离平衡
一、选择题
1．将浓度为0.1 mol?L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( )
A．c(H＋) B．Ka(HF)
C.c?F－?c?H＋? D.c?H＋?c?HF?
解析 HF溶液加水稀释，平衡向右移动，所以c?H＋?c?HF?增大。选项D正确。
答案 D
2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 ( )
A．0.5 mol?L－1 MgSO4溶液
B．0.5 mol?L－1盐酸
C．0.5 mol?L－1的CH3COOH溶液
D．0.5 mol?L－1 NH4Cl溶液
解析 本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。解题时应首先考
虑物质间的反应。MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，离子所带电
荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入NaOH溶液，反应生
成NaCl仍是强电解质；NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3?H2O，NH4Cl是强电解质，
反应生成物中既有强电解质又有弱电解质；只有CH3COOH是弱电解质原来导电能力较
弱，加入NaOH后反应生成了强电解质，导电能力改变较大。
答案 C
3．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( )
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