	ＱＱ：331225959
	短信：给管理员发短信
	电话：021-58757376
	手机：13806657938

会员功能

会员服务	上传资料	学校包年
会员贮值	上传记录	下载记录
新手入门	密码修改	兑换点数
汇款通知	稿酬标准	热门征集

本类精品

本类周下载排行

您现在的位置：首页>新课程高三复习>选修4 化学反应原理>3、水溶液中的离子平衡

资料搜索

新利客户

溶液中离子浓度大小比较归类解析

?2009/11/26

资料类型：	教(学)案	文件大小：	42.79 KB
来源：	gongzen收集	资料点评：
下载条件：		下载链接：	下载

一、电离平衡理论和水解平衡理论
1.电离理论：
⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3?H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3?H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3?H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3?H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS- S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S )＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。
2.水解理论：

* 声明：本站所收录资料、评论属其个人行为，与本站立场无关。

> 相关资料

在

中搜索：溶液中离子浓度大小比较归类解析

map