|
>河南省中原名校（即豫南九校）2017-2018学年高二上学期第三次联考化学试题（Word版 含答案）[选修4全册]?2018/1/10 |
| 资料类型： |
阶段考试 |
文件大小： |
391.5 KB |
| 来 源： |
sbh22上传 |
资料点评： |
|
| 下载条件： |
|
下载链接： |
 下载 |
1、下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是
A.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
B.用铁质自来水管与铜质水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快
C.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol-1
D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
2、下列实验装置图合理的是
A.装置①可用于除去Cl2中的HCl
B.装置② 能构成锌铜原电池
C.装置③可用于粗铜的电解精炼
D.装置④四(搅拌棒为环形玻璃搅拌棒) 可用于在实验室测定中和反应的反应热
3、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是
A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B.决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质
C.反应速率越大，反应现象就一定越明显
D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA
B.25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2NA
C.常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.2NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应,转移电子数目为0.6NA
5、下列对定量实验误差分析正确的是
A.中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响
B.酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高
C.测定溶液PH 的实验中，用湿润的pH 试纸测定某溶液的pH——测定结果偏高
D.现需90mL1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低
6、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是
A.由图1可知，T1
B.由图2 可知，该反应m+n
C.图3中，点3的反应速率V正>V逆
D.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
7、一定温度下,将2mo1SO2和ImolO2充入1L恒容密闭容器中，发生反应:
2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H=-196kJ·mol-1
5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是
A.0~5 min 内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.17mol·L-1·min-1
B.n(O2)/n(SO3)的值不变时，该反应达到平衡状态
C.若增大O2的浓度，SO2的转化率增大
D.条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，平衡时放出的热量小于333.2kJ
8、将少量V2O5 及一定量Ag2SO4 固体置于恒容真空密闭容器，在一定温度下发生反应:
? Ag2SO4(s) Ag2O(s) + SO3(g) ? 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)
10min 后反应?达平衡，此时c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L。下列说法中，不正确的是
A.平衡时，容器内气体密度为40g/L。
B.10min 内氧气的平均反应速率为0.005mol·(L·min)-1
C.老再加入少量AgSO4 固体，则反应??均向正反应方向移动
D.该温度下，2Ag2SO4(s) 2Ag2O(s) +2SO2(g) +O2(g)的平衡常数为5×10-4
|
|
|
|
|
| * 声明： 本站所收录资料、评论属其个人行为，与本站立场无关。 |
|
下载
中搜索：