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>河南省鄢陵县第一高中2014-2015学年高二上学期第一次考试化学（B）试卷（word 解析版）?2014/11/3 |
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阶段考试 |
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一、选择题
1．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能
C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
【答案】D
【解析】
试题分析：A、需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应是放热反应，但是在开始燃烧前需要加热或点燃，错误；B、核能会产生污染，不属于新能，错误；C、根据△G=△H-T△S<0判断反应自发，该反应自发，所以自发反应的熵不一定增大，非自发反应的熵不一定减小，错误；D、常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，该反应的△S>0，△G=△H-T△S>0，反应不自发，所以△H>0，正确，答案选D。
考点：考查反应的热效应与条件的关系，新能的判断，反应自发的判断
2．下列叙述正确的是
A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生
B．热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量有关
C．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变
D．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小
【答案】C
【解析】
试题分析：A、熵变小于零即△S<0，焓变大于零即△H>0，△G=△H-T△S>0，反应不自发进行，不代表反应不能发生，错误；B、热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量无关，与热化学方程式中反应物的系数有关，错误；C、化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，但遵循能量守恒定律，反应前后物质的总能量不变，所以化学反应伴随能量变化，正确；D、醋酸的稀释过程中，氢离子、醋酸根离子的浓度减小，但氢氧根离子的浓度增大，错误，答案选C。
考点：考查反应自发的判断，热化学方程式与热效应的关系，溶液稀释过程离子浓度的变化
3．已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) ΔH＝－72kJ?mol－1，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
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