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>【原创】征服溶液中的离子平衡的图形题（Word版 含解析）?2020/6/5 |
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教(学)案 |
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命征服溶液中离子平衡的图形题(共九大类)
一、酸溶液或碱溶液稀释的曲线
1．相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸：n(酸)=c(酸)×V(酸)。
(1)判断酸的强弱：起始点pH小的酸性较强，pH大的酸性较弱。
(2)开始时溶质的物质的量：强酸=弱酸；与金属、碳酸盐反应的物质的量：强酸=弱酸，生成H?、CO?的物质的量：强酸=弱酸。
(3)强酸：c(H?)=n(酸)，弱酸：c(H?)=c(酸)·Ka，开始时c(H?)：强酸>弱酸；pH：强酸弱酸；H?O的电离程度：强酸弱酸。
(4)加入等体积的水，溶液的pH：强酸弱酸；导电性：强酸>弱酸；当pH变化相等时，加入水的体积：强酸HMnO?
B. 稀释前分别用1mol·L?1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO?>HClO?
C. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO??)>c(MnO??)
D. 在0≤pH≤5时，HMnO?溶液满足：pH=VV?
【解析】根据图知，溶液未稀释时1mol·L?1的HMnO?pH=0，说明该溶液中c(H?)=c(HMnO?)
=1mol·L?1，则为HMnO?强酸；1mol·L?1HClO?溶液的pH=2，则该酸为弱酸；A.HClO?为弱酸，HMnO?为强酸，酸性：HClO?
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