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《第三章水溶液中的离子平衡》重点归纳及例析（Word版）

?2019/1/8

资料类型：	教(学)案	文件大小：	176.58 KB
来源：	ywsx上传	资料点评：
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专题1　酸的强弱的判断方法
电解质的强弱，可以从电离平衡的特征去考虑，用定性和定量的方法加以证明。要证明一种酸是强酸还是弱酸，常见的方法如下：
1.根据定义判定
(1)强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子，弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。
(2)同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性。
(3)pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度。
2.根据稀释过程中c(H＋)变化判定
(1)相同pH、相同体积的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH变化大的为强酸，pH变化小的为弱酸。
(2)稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H＋)先增大后减小，如冰醋酸的稀释；稀释浓的强酸溶液，c(H＋)一直减小。
3.根据中和反应区别判定

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