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>人教版高中化学《选修4》各章知识点总结?2015/8/18 |
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目录: 第一章 化学反应与能量 一、焓变 反应热 1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应 (1). 符号: △H (2).单位:kJ/mol 3.产生原因:化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放 出热量 的化学反应。(放热>吸热) △H 为“—”或△H <0 吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0 ☆ 常见的放热反应:① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应 ③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢 氧化钠固体溶解等 ☆ 常见的吸热反应 :① 晶体Ba(OH) 2?8H2O与NH4 Cl ② 大 多数的分解反应 ③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。
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