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>[兴化市2011届高三化学二轮复习教学案一体化复习材料]水溶液中的离子平衡?2011/6/13 |
| 资料类型： |
教(学)案 |
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【课前自主复习与思考】
1．阅读并思考《创新设计》相关内容。
2．NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3等溶液中的三处守恒式。
3．酸碱中和滴定的操作、注意事项。
【结合自主复习内容思考如下问题】
1．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，
pH随溶液体积的变化如右图所示。据图判断正确的是
A．Ⅱ盐酸稀释时的pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
2．已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2] ＝7.42×10－11。下列说法正确的是
A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml 0.01 mol?L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol?L－1
NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
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