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>2011届高三《盐类水解》专题复习学案?2011/4/30 |
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教(学)案 |
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294507240整理 |
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命题范围：
苏教版 化学反应原理 专题三第三单元
一、水解的本质
1、盐类水解定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。）
酸 + 碱 盐 + 水
1. 下列关于盐的水解的叙述中，正确的是（ ）
A. 盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程 B. 易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离
C. 易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的H+和OH-的浓度永远相等 D. 易水解的盐溶液肯定不是中性的
解析：盐类的水解过程是中和反应的逆过程，中和反应都是放热反应，所以盐类的水解过程都是吸热过程；易水解的盐溶于水后，弱离子会结合水电离出H+或OH-，都是促进而不是抑制水的电离；易水解的盐溶液中，水电离出的H+或OH-要与弱酸酸根离子或弱碱阳离子结合，两者浓度不一定相等；易水解的盐溶液也可能是中性的，如弱酸弱碱盐中，阴阳离子的水解程度相同，容液中的[H+]和[OH-]相等而呈中性。 答案：A 点评：本题考查盐类水解的概念
2．（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+ B．CO2+H2O HCO3－ + H+
C．CO32－ + H2O HCO3－ + OH－ D．HS－ + H2O S2－ + H3O+
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