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>《物质结构与性质[鲁科版]》第一、二章学习辅导资料2009-12-25 |
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教(学)案 |
文件大小： |
1002.71 KB |
| 来 源： |
fengpq收集 |
作 者： |
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| 教材版本： |
鲁科版 |
适用学校： |
不限 |
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高手支招之一：细品教材
一、共价键
1、化学键的定义：分子里相邻的原子之间强烈的相互作用叫化学键。
分子里原子之间的相互作用，按作用的强度分类分为两种，一种是强烈的，一种是微弱的，化学键是强烈的相互作用，而不是微弱的相互作用。化学键是使原子（广义原子）相互联结形成分子（广义分子）的主要因素，化学键包括共价键、离子键、金属键三种类型。
关于化学键的理解：
“分子”是广义的分子，它不仅指H2、H2O、CO2、H2SO4等分子，还包括C（金刚石和石墨），Si、SiO2、NaC1、CaC12、Al、Cu等物质。
“原子”也是广义的原子，它不仅指H、O、Cl、S等原子，还包括Na+、Cl－等离子。
2、共价键的形成及本质
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
（2）共价键形成和本质
共价键形成的本质：
当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子配对成键，两原子核间的电子云密度增大，体系的能量降低。
如：当两个氢原子相互接近时，若两个氢原子核外电子的自旋方向相反，它们接近到一定距离时，两个1s轨道发生重叠，电子云在两原子核之间出现的机会增大。 随着核间距离的减小，核间电子出现的机会增大，体系的能量降低，达到能量最低状态。核间距进一步减小时，两原子间的斥力使体系的能量升高，这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。如图2-1
2-1
（3）共价键的形成条件
①形成共价键的条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子相遇时，或同种或不同种非金属元素的原子相遇，且原子的最外电子层有未成对电子。
②形成共价键的微粒：共价键成键的粒子是原子。原子既可以是相同相同元素的原子，也可以是不同元素的原子。
③同种非金属元素原子间形成非极性键，如O2,H2,N2等。不同种非金属元素原子间形成极性键，如HCl、CO2、H2SO4等。
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