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知识要点：
练习题：
一、选择题：（每小题有一到二个正确答案,每小题2分）
1. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中 表示质子或电子， 表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A.①②③互为同位素 B.①②③为同素异形体
C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数
2. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是
A. 字母a、c、d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体
B. 字母i所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C.上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多
D.上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少
3.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3 个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（ ）
A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示 D．它比一个普遍H2分子多一个氢原子核
4.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1mol这种818O2气体中含中子的物质的量为（ ）
A．10mol B．16mol C．20mol D．36mol
5.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 （ ）
A R 一定是共价化合物
B R一定是离子化合物
C R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D R可能是气态物质，也可能是固态物质
6．关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（ ）
A. 在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数
B. VIIA组元素的单质，随相对分子质量的增大，熔、沸点升高；IA族单质，由上至下， 随相对原子质量递增，熔、沸点下降
C．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强
D. 同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大
7．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（ ）
A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
8.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的 ，则下列说法中不正确的是（ ）
A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W> X>Y
9.已知三种元素，其原子最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，满足上述条件的一组元素是（ ）
A．N P Cl B．P O S C．N O S D．O P Cl
10.对于具有相同电子层结构的三种微粒： 、 和C，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．微粒半径：
C．C元素不一定是稀有气体元素 D．原子序数：C>B>A
11. 右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）
A B为第二周期的元素
B C为VA族元素
C 三种元素都为非金属元素
D C是化学性质最活泼的非金属
12．下列性质比较中，正确的是（ ）
A．热稳定性：H2S＞H2O B．酸性：H2SO4＞HClO4
C．熔、沸点：S＞O2 D．原子半径：Se＞Te
13．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2
C NH3 H2O CO2 D CaCl2 NaOH H2O
14． 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）
A 所含分子数和质量均不相同 B 含有相同的分子数和电子数
C 含有相同的质子数和中子数 D 含有相同数目的中子、原子和分子
15.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）
A OH-、H2O、F- B NH3、NH4+、NH2-
C H3O+、NH4+、NH2- D HCl、F2、H2S
16.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A.X的原子序数比Y小 B.X的原子的最外层电子数比Y的大
C.X的原子半径比Y的大 D.X元素的最高正价比Y的高
17. 能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（ ）
A． A原子得到电子的数目比B原子少
B． A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C． 气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强
D． A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
18.X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ＋含有电子的物质的量是（ ）
A.（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmol B.（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmol
C.（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmol D. （ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol
19. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
20. 化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是
A B C D
21．由H、D、T与 和 形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是（ ）
A．2种 B．5种 C．6种 D．9种
22. 下列叙述中，正确的是（ ）
A. 39K+和40Ca2+微粒中的质子数、电子数和中子数都相等
B. D2和He在同温同压时，若体积相等，则质量不相等
C. 原子的最外层电子数相同的主族元素，化学性质一定相似
D.最外电子层（L层）上只有一个电子的原子和最外电子层（M层）上也只有一个电子
的原子，它们彼此的化学性质一定相似
23.原子序数为47的银元素有两种同位素，它们所占的原子百分比近似相等。已知银元素的近似平均相对原子质量为108，则两种同位素原子中的中子数分别为（ ）
A.110和106 B.57和63
C.60和62 D.53和73
24.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（ ）
A.只有x+1 B.可能是x+8
C.可能是x+2 D.可能是x+1或x+11或x+25
25.有四种主族元素a，b，c，d，已知a，b的阳离子和c，d的阴离子具有相同的电子层结构，而且对应的离子的半径关系为：a＞b，c＞d。则四种元素的原子序数由大到小顺序是（ ）
A.cdab B.cdba C.bacd D.badc
26. 下列说法中错误的是
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
27.下列叙述正确的是（ ）
A. 分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键
B. 按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高
C. 非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物
D. 离子化合物中一定含有离子键
28.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是：( )
A.m-13=n B.n+5=m C.m+n=8 D.n-11=m
29. 国际无机化学命名委员会最近作出决定：把长式周期表原先的主副族取消，由左到右改为18列。如碱金属为第Ⅰ列，稀有气体为第18列，按此规定，下列说法错误的是
A.第9列中没有非金属元素
B.只有第2列元素的最外层有2个电子
C.第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反
D.在18列元素中，第3列元素形成的化合物种类最多
30. 有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子氧化性比B的氧化性弱，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是（ ）
A.B>A>C>D B.C>B>A>D D.A>B>C>D D.B>A>D>C
二、填空题
31．１）下列各题中的物质均为核电荷数为1~10的元素组成。请填写分子式：
①1个最外层有5个电子的原子，和3个只有1个电子的原子结合的分子是：
②由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是：
③则有五个原子核和10个电子的分子是 。
２）在613C、614C、714N、817O几种核素中：
(1)互称为同位素的是______ (2)质量数相等，但不能互称同位素的是______
(3)中子数相等，但不是同一种元素的是______
３）用电子式表示下列化合物的形成过程：
（1） 硫化氢
（2） 氟化镁
32. X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍。由此可知元素W为 ；X为 ；Y 为 ；Z为 。上述元素中任意三种可组成盐，写出这些盐的化学式 。四种元素中两两组合，能生成共价化合物的化学式有（至少写四种） 、 、 、 。
33. A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如右图， B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：
(1)A的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。
(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号） 。
(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。
34.(5分)将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下:
35Cl 34.969 75.77％ 35Cl 35 75.77％
37Cl 36.966 24.23％ 37Cl 37 24.23％
平均 35.453 平均 35.485
试回答下列问题:
(1)34.969是表示_________________________;
(2)35.453是表示_________________________;
(3)35是表示_____________________________;
(4)35.485是表示_____________________________;
(5)24.23％是表示_____________________________。
35.(10分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应，均能生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层多3。
(1)写出下列元素的符号：
A________， B_________，C___________， D_________， E_________
(2)B的单质在F 的单质中燃烧的现象是______________________，反应的化学方程式是__________________________________。
(3)A、C、F三种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子反程式是_______________ _________；_____________________________________________。
36．提供下列试剂与仪器，设计一个简单实验证明钠、镁、铝三种金属的失电子能力的大小。
提供的试剂：钠粒、镁带、铝片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试剂、NaOH溶液
提供的仪器：试管、小烧杯、镊子、滤纸、酒精灯、试管夹、小刀、砂布
⑴实验中必须用到的仪器有：
试剂有：
⑵简单的实验步骤：
⑶结论：
37．(10分)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数之比关系如下表：
甲 乙 丙 丁
化合物中各原子个数比 A:C=1:1 B:C=1:2 D:E=1:3 B:E=1:4
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多2个，在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质很活泼；D与E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。
(1)写出元素符号：A_____ B_______ C______ D_______ E_______
(2)向甲的水溶液中加入MnO2 ,其化学方程式是____________________________，氧化产物是_____________________。
⑶写出实验室中制取乙物质的化学方程式______________________________________。
３７.aA、bB、cC、dD均为短周期元素（除0族元素外）。已知①a＜b＜c＜d ；②c+d=3(a+b) ；③其中只有C为金属元素，且A、C两原子的最外层电子数相等。请回答：
（1）、由A、B两元素组成的被称为“生命之源”的物质与由A、D两元素组成的物质的沸点_______（填“前者高”或“前者低”），其原因是:
_____________________________________________。它们的分子都属于_______分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________，其中含有的化学键有________。
（3）由A、B、C、D四种元素形成的化合物的化学式为_________；;这两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式为_________。
３８. 已知稀有元素氡86Rn和钶系元素钍均系放射性元素，其中某种同位素进行如下放射性蜕变， ， 。在上面二式中，分别用X和Y代表它们蜕变后生成的新元素。试回答下列问题：
⑴X在元素周期表中的位置： ，判断的依据是：
。
⑵Y元素最离价氧化物的化学式为： ，其对应水化物显 （填“强碱”或“强酸”或“中性”）
⑶在上述变化中产生的α射线是一种粒子流，每个粒子带两个单位正电荷，若它结合2个电子，应变为 （填元素符号）
３９. 现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子，1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子，则：
⑴五种元素的元素符号：A B C D E
⑶D单质与B的最高价氧化的的水化物反应的离子方程式：
４０.下表是元素周期表的一部分
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
1
2 D
3 B C F E
4 A
(1)写出单质的化学式:B 、D 、E ；
⑵ A核外电子排布为 ，C离子的电子式 ,D-和B+的电子层结构都与 电子层结构相同；
（3）AD2、HD电子式 ，F最高价氧化物的化学式 ；
（4）能生成两性氢氧化物的元素是 ，其最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式 .
三．计算题：
４１.某主族元素Ｒ有两种氯化物RClm 、RCln ，其相对分子质量之差为71，若RClm含氯元素为85.13℅，RCln含氯元素为77.45℅，则m与n的关系的数学式为_______________,Ｒ的相对原子质量为_____________,若R原子核中质子比中子少一个, 则R位于周期表中_________周期____族, 其最高价氧化物的水化物的分子式可能为_________或___________。
一、选择题（共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D C C B C A C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C C C A C A B B D
题号 21 22 23 24 25
答案 B D C D D
二、（本题包括3小题，共22分）
26．(1)613C、614C (2)614C、714N (3) 613C、714N
27．Cl ,Cl ,Na ,HClO4 ,NaOH ,Al(OH)3 。
28． (1)硅，SiH4 (2)N＜P＜Si＜Mg (3)Mg(OH)2 HNO3
29．(1)34.969是表示核素35Cl的相对原子质量; (2)35.453是表示氯元素的相对原子质量; (3)35是表示核素35Cl的质量数; (4)35.485是表示氯元素的近似相对原子质量; (5)24.23％是表示核素37Cl所占的原子个数百分比。
30．(1)Na、Mg、Al、Si、Cl
(2)产生白色的烟
(3) ，Al(OH)3 +3H＋==Al3＋+ 3H2O
31．（1）试管、小烧杯、酒精灯、试管夹、镊子、滤纸、小刀、砂布
钠粒、镁带、铝片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、NaOH溶液
（2）取两小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入3mL水，并往水中滴2滴酚酞试液。观察现象，然后，加热试管至沸腾。观察现象。
取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入2mL 1mol/L盐酸。观察发生的现象。
（3）金属失电子的能力由大到小的顺序：钠＞镁＞铝
32．（1）H C O Al Cl （2） O2
（3）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑
33．解析：（1）RClm —RCln==71，所以m—n==71/35.5==2 ，即m = n +2
（2） ， ，
所以 n/m ==0.6==3/5 ，n/n+2 ==3/5 ，求得n==3，m==5 ，R==31 为P 元素，R位于周期表中第三周期第ⅤA族。
答案：m = n +2 ，R为31，R位于第三周期第ⅤA族，HPO3或H3PO4 。
⑴第六周期 ⅥA；Rn元素在周期表第六周期0族，而X的质子数比Rn少2个，应在同周期的第ⅥA。
⑵YO， 强碱 ⑶ He
⑴五种元素的元素符号：A S ， B K ， C Al ， D Cl ， E Mg
⑵Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
⑶Al(OH)3+OH－= AlO－+2H2O
五
29. (1)S、K
(2)K、S2-
(3)HClO4、KOH
(4)Cl2+2OH? ==Cl-+ClO?+H2O
30．（1）B:Na D:F2 E:Ar （2） ；Al3+ ;Ne原子
Cl2O7
（4）Al; Al(OH)3+OH- == AlO2-+2H2O
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