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>广东省2017届高三第二轮专项训练（共11个专题 分学生版、解析版）?2017/4/10 |
| 资料类型： |
单元、专题训练 |
文件大小： |
10288.78 KB |
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资料点评： |
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按照最新考试说明精心编制而成，适合重点中学使用！
目录：
惠东中学腾飞班第二轮专项训练一氧化还原、离子反应、物质的量、元素周期表和周期律；
惠东中学第二轮腾飞班专项训练二化学反应与能量、电化学、化学反应速率与平衡选择题t；
惠东中学腾飞班第二轮专项训练三电解质、有机物结构与性质、元素及化合物性质、化学基本操作选择题；
惠东中学腾飞班第二轮专项训练四化学计算、基本概念、基本理论综合；
惠东中学腾飞班第二轮专项训练五工艺流程（已做）；
惠东中学腾飞班第二轮专项训练六化学实验设计与评价、探究实验；
惠东中学腾飞班第二轮专项训练七有机化学基础大题；
惠东中学腾飞班第二轮专项训练八化学反应原理大题；
惠东中学腾飞班第二轮专题训练九 化学与传统文化
惠东中学腾飞班第二轮专题训练十 易错纠正；
惠东中学腾飞班第二轮专题训练十一易错详细知识笔记
示例：
高考题型一 氧化还原反应概念及规律
【母题：2016上海化学】【答案】D
【试题解析】A．O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气的还原产物，错误；B．在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是-2价，反应后变为SF6中的+6价，所以H2S是还原性，错误；C．外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D．根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1:4，正确。
【命题意图】本题以硫化氢与二氟化二氧的反应为基础，考查氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应方程式的书写及电子转移方向、数目的判断；相关化学计算问题。旨在考查学生获取信息的能力以及灵活应用这些信息去解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。考查了学生对知识理解、综合运用能力，对氧化还原反应规律的掌握运用情况。是一道中等难度试题，能较好的考查学生的能力。
【命题方向】该考点为高中化学的常考点，着重考查的是氧化还原反应的基本概念、相关规律及应用、氧化还原反应方程式的书写及配平以及与氧化还原反应相关的化学计算问题。
【得分要点】氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应的实质是电子，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂，还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。解答该类试题时一定记清各概念之间的关系：还原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物；氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。要结合物质发生反应时物质之间的物质的量关系，结合物质中元素化合价的升降确定物质反应的多少、电子转移数目。要掌握氧化还原反应中规律、物质的作用、和有关计算技巧。
【强化模拟训练一】
1.【答案】D
考点：考查氧化还原反应
2.【答案】D【解析】试题分析：A、Fe与Fe3O4都能被磁铁吸引，不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离，错误；B、钠与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等反应，钠蒸气在空气中冷却不能获得钠，错误；C、金属没有负价，金属单质只有还原性没有氧化性，错误；D、反应中3molFe中，2molFe由0价升高到+3价，1molFe由0价升高到+2价，即生成1molFe3O4转移8mol电子，则每生成1molH2转移的电子数约为4×6.02×1023，正确。考点：考查氧化还原反应，铁及其化合物的性质。
3.【答案】B
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