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>2017版《大高考》高考化学一轮总复习《选修4》练习（共10份 Word版含解析）?2016/9/3 |
| 资料类型： |
一课一练 |
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A卷由2016年等高考试题编制而成。B卷由各地最新高考试题编制而成。
目录：
模拟创新题：专题七 化学能与热能B卷.doc
模拟创新题：专题九 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性B卷.doc
模拟创新题：专题八 化学反应速率和化学平衡B卷.doc
模拟创新题：专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡B卷.doc
模拟创新题：专题十一 电化学B卷.doc
高考AB卷：专题七 化学能与热能A.doc
高考AB卷：专题九 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性A.doc
高考AB卷：专题八 化学反应速率和化学平衡A.doc
高考AB卷：专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡A.doc
高考AB卷：专题十一 电化学A.doc
示例：
专题八 化学反应速率和化学平衡
A卷 全国卷
化学反应速率
1.（2014?课标全国Ⅰ，9，6分）已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.反应速率与I－的浓度有关
B.IO－也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98 kJ?mol－1
D.v（H2O2）＝v（H2O）＝v（O2）
解析 由于反应速率由慢反应决定，故I－浓度越大，反应速率越快，A正确；IO－为中间产物，不是催化剂，B错误；活化能不是反应热，反应热是正、逆反应活化能的差值，C错误；依据总反应2H2O2===2H2O＋O2↑和化学计量数间的关系判断，D错误。
答案 A
2.（2012?课标全国卷，27节选）COCl2的分解反应为COCl2（g） Cl2（g）＋CO（g） ΔH＝＋108 kJ?mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10 mim到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
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