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>《步步高》2014届高考化学（广西专用）一轮复习专题讲座、课时测试题：选修4（共12份）?2013/8/13 |
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一课一练 |
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第九章 第1讲 化学反应速率.doc；第九章 第2讲 化学平衡状态及影响因素.doc；第10章 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性 酸碱中和滴定.doc；第9章 第3讲 合成氨工业 化学平衡的计算.doc；第十章 第1讲 弱电解质的电离平衡.doc；第十章 第3讲 盐类的水解.doc；第十二章 第2讲 电解原理及其应用.doc；专题讲座十 离子浓度的大小比较.doc；排查落实练十二 化学反应与能量.doc；大题冲关滚动练之四速率、平衡图表类综合题.doc；大题冲关滚动练之五——有关电解质溶液图表类综合应用.doc
示例：
第1讲 原电池原理及其应用
[考纲要求] 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一 原电池
1． 概念
把化学能转化为电能的装置。
2． 工作原理
以锌铜原电池为例
深度思考：
1． 有关电化学知识的描述正确的是 ( )
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．理论上说，任 何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
答案 D
解析 CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应，KCl和AgNO3反应易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。
2． 分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )
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