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>钠及其化合物的考点分析及典例解析?2009/9/1 |
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教(学)案 |
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【考点分析】
1．钠的化学性质
(1)化合反应：钠与非金属单质(X2、S、O2等)发生化合反应(写出有关的化学方程式)。要注意钠与氧气(或空气)在不同条件下反应，其反应现象、反应物用量、产物的结构和稳定性不同。
(2)置换反应：钠可与酸(H+)、水、盐溶液等发生置换反应，反应的实质是钠与水或酸电离出的H+反应，故谁能提供更多H+，钠就先与谁反应。因此钠与酸溶液反应时，先与酸反应；与盐溶液反应时，先与水反应。其他活泼性强的金属(如K、Ca)也与此类似，只有在熔融态时才发生金属间置换。
2．过氧化钠的结构及性质特点
氧原子最外层有6个电子，一般情况下，它容易从外界获得2个电子(或与其他原子形成2对共用电子对)形成比较稳定的8电子结构。在Na2O2和H2O2中，氧是-1价，这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合(非极性键)，形成了一种不太稳定的结构。-1价介于氧的两种较稳定化合价0和-2之间，因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧化性(如与SO2、Fe2+、品红等反应)，也可以在一定条件下失去电子表现还原性(如与H+和MnO4—反应)，还可以在一定条件下发生歧化反应(如与H2O、CO2等反应)；但主要以氧化性为主。
......
【典例解析】
1．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )
A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.NaHCO3和NaOH D.Na2CO3和HCl
解析：本题主要考查钠及其化合物的重要性质。理解和掌握钠及其化合物知识及相应的化学方程式(或离子方程式)的书写，是解答类似题目的保证。Na和O2反应，常温时，4Na+O2=2Na2O,加热时，2Na+O2 Na2O2；NaOH与CO2反应，NaOH过量：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CO2过量时：NaOH+CO2=NaHCO3;NaHCO3与NaOH反应时，只能发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3与HCl反应，Na2CO3过量时：Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3，HCl过量时：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
答案：C
2．在烧杯中加入水和苯（密度：0.88 g/cm3）各50 mL．将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）投入烧杯中．观察到的现象可能是
A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应
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