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>排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题?2009/6/7 |
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单元、专题训练 |
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命题范围：
旧人教版 高考化学复习 电离平衡
排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题
（运用“六大平衡”判断离子浓度大小）
有关溶液中离子浓度大小的判断与比较，是高考的热点之一，运用好各种平衡知识解题，可使此类问题顺利得以解决。
1、溶解平衡
【例1】若把足量的AgCl分别投入①10mL蒸馏水②10mL 0.1mol?L－1 NaCl溶液③10mL 0.1mol?L－1AlCl3溶液④10mL 0.1mol?L－1CaCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序为 。
【解析】所给蒸馏水、NaCl溶液、AlCl3溶液和CaCl2溶液，其c（Cl-）从小到大的顺序是：①〈②〈④〈③。由溶解平衡知识知：当AgCl溶解达到平衡时，Ag＋和Cl-物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中[Cl-]越大, AgCl在其中的溶解度越小，故[Ag+]浓度由大到小的顺序为①〈②〈④〈③.
2、电离平衡
【例2】下列溶液中，c（OH-）最小的是 （ ）
A．向0.1mol?L－1的NaOH溶液中加入同体积的蒸馏水
B．向0.1mol?L－1的氨水中加入同体积的蒸馏水
C．向0.2mol?L－1的NaOH溶液中加入同体积的0.1mol?L－1盐酸
D．向0.2mol?L－1的氨水中加入同体积的加入同体积的0.1mol?L－1盐酸
【解析】由提给条件易算出：A、C两种溶液中NaOH的浓度均为0.05 mol?L－1，B、D两种溶液中氨水的浓度均为0.05 mol?L－1。由于NaOH是强碱完全电离，可见A、C两种溶液中c（OH-）均为0.05 mol?L－1；NH3?H2O是弱电解质部分电离，在B、D两种溶液中均存在电离平衡：NH3?H2O NH4+ ＋OH－，故B、D中c（OH-）均小于0.05 mol?L－1，又由于D中存在较多的NH4+，使电离平衡向逆反应方向移动，故D中c（OH-）最小。
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