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>高考热点训练 电离平衡选择题强化训练?2007/1/8 |
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高考热点训练 电离平衡选择题强化训练 班
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1．（ ）（06年江苏）下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
2．（ ）（06年上海）在标准状况下，向100mL氢硫酸
溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则
原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A．0.5mol/L B．0.05mol/L
C．1mol/L D．0.1mol/L
3．（ ）（06年上海）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A．0.1mol/L盐酸和0.1mol/L氢氧化钠溶液 B．0.1mol/L盐酸和0.1mol/L氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠 D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
4．（ ）（06广东）室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
5．（ ）（06年天津）下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2SO3与NaHSO3溶液相比，Na2SO3溶液的pH大
6．（ ）（06年四川）25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH = 7时，下列关系正确的是
A．c(NH4+) = c(SO42-) B．2c(NH4+) = c(SO42-)
C．c(NH4+) ＜ c(SO42-) D．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ 2c(SO42-)
7．（ ）（06年全国Ⅱ）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
8．（ ）（06年湖南）在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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9．（ ）（06年重庆）温度相同、浓度均为0.2 mol/L的 ①(NH4)2SO4、 ②NaCl、 ③NH4HSO4、 ④NH4Cl、⑤ 、⑥HCOONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤ C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③
10．（ ）（06年北京）某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是
编号 HX YOH 溶液的体积关系
① 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH)
② 强酸 强碱 V(HX)＜V(YOH)
③ 强酸 弱碱 V(HX)=V(YOH)
④ 弱酸 强碱 V(HX)=V(YOH)
Ａ．①③ Ｂ．②③ Ｃ．①④ Ｄ．②④
11．（ ）（05年天津）下列叙述正确的是
A．反应Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2为氧化还原反应
B．反应：HOCH2－ －CH(OH)CH2COOH＋HBr BrCH2－ －CH＝CHCOOH＋2H2O 仅涉及消去反应类型
C．10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2（设溶液总体积不变）
D．10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH＝7（设溶液总体积不变）
12．（ ）（05年内蒙）相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量
13．（ ）（05年江苏）在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶9 B.1∶1 C. 1∶2 D.1∶4
14.( ) （05年广东）关于小苏打水溶液的表述正确的是
A. c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)
B. c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)
C. HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D. 存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3- H+ + CO32- ,H2O H++OH-
15.( )(05年上海)叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H＋)＞c(N3ˉ)＞c(OHˉ)
B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(N3ˉ)＞c(OHˉ)＞c(H＋)
D. N3ˉ与CO2含相等电子数
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16.( )(06年珠海模拟) C1S03H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClS03H+HCOOH=CO+HCl+H2S04有如下判断，其中不正确的是
A. 此反应不属于氧化还原反应 B. 此反应属于氧化还原反应
C. 氯磺酸是一元酸 D. 反应后溶液的pH值减小
17. ( )(06年电海模拟) 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是
18.( )(06年深圳宝安模拟) 常温下，浓度为0.1 mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1 mol／L的一元碱BOH溶液中 ＝1.0×10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是
A．c(OH－)＞c(H＋)＞c(B＋)＞c(A－) B．c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
19.( )(06年广东江门模拟) 常温下，向0.1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列
有关说法中正确的是
A、溶液的导电能力：a
B、溶液的pH：a
C、a溶液和b溶液呈酸性
D、c溶液和d溶液呈碱性
20.( )(06年广东惠州模拟) 常温时，下列四种溶液中pH值最小的是(设等体积混合后溶液的总体积为原来的2倍）
A．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合所得的溶液
B．0.01mol·L-1醋酸溶液
C．0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得的溶液
D．0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得的溶液
21.( )(06年湖南师大附中) 由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐草药CaOCl2在酸性
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条件下可以产生氯气，下列关于的混盐CaOCl2判断，不正确的是
A．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子
B．该混盐的水溶液在常温下的pH>7
C．该混盐具有较强的氧化性
D．该混盐中氯元素的化合价为+1价和－1价
22.( )(06年湘中七校联考) 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A．向CuCl2溶液中加入过量的铁粉
B． 在NaBr溶液中通入过量氯气
C．将物质的量浓度相等的KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液以体积比1∶2混合
D．等体积、等物质的量浓度的碳酸钠与氢氧化钡溶液混合
23.( )(06年湖南长郡中学) 在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是
A．溶液的pH将增大 B．Na+数和CO32－数的比值将变小
C．溶液浓度不变，有晶体析出 D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出
24.( B )(06年天津十校联考) 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是
A．阴极自始自终只析出H2 B．溶液pH不断增大，最后为7
C．电解最后阶段为电解水 D．阳极先析出C12，后析出O2
25.( )(06年黄冈模拟) 将物质的量浓度为X mol/L的稀盐酸与物质的量浓度为X mol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2（混合后体积不变），则X和Y的关系A．X=Y+0.01 B．X=2Y C．Y=2X D．X=Y+0.02
26.( )(06年海淀模拟) 酸滴定NaOH溶液实验中,以甲基橙为指示剂,滴定终点时颜色变化
A.黄色变为红色 B.黄色变为橙色 C.橙色变为红色 C.红色变为橙色
27．（ ）(06年杭州一中模拟)用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
高考热点训练 电离平衡选择题强化训练 （最新高考模拟训练，后附有详细答案）
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