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> 2015届湖南省宜章一中高三理综化学限时练习之二[综合]?2014/8/25
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模拟试题 |
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命题范围：
人教版 必修1、2，选修4、5，按新课标高考格式没人
第I卷（共42分）
7．下列说法中，不正确的是
A．蔗糖可作调味剂 B．铁粉可作抗氧化剂
C．碳酸氢钠可作抗酸药 D．熟石灰可作食品干燥剂
8．下列说法不正确的是
A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等
B． 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等
C．10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023
D．等质量的 14NO和 13CO气体中含有的中子数相等
9．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是
A．木炭和浓硫酸共热 B．Na2O2与足量的稀硫酸反应
C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置除去HC1中含有的少量Cl2
B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备蓝矾
C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
11．香精(Z)可用下列反应制取。下列说法正确的是
A．该反应发生时X、Y均是C—O键断裂
B．X、Z均可作为合成聚合物的单体
C．X和Y均可与氨基酸发生成肽反应
D．若Z中含有X、Y，可添加NaOH溶液通过分液除去
12．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是
A．简单阳离子的氧化性：Y > X
B．气态氢化物的稳定性：Z > M
C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y
D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z > Y2Z
13．浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是
A． c(CO32—)：①=② B．c(Na+)：①＞②
C．①中离子浓度：c(OH—)＞c(HCO3—) D． ②中离子浓度：c(OH—) c(Na+)
（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为 ;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32 g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为 L。
28．（15分）
铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；
② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C的作用为 。
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
（1）步骤④中煮沸的作用是 。
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L−1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。
38．(15分)扑热息痛的某衍生物为X,工业合成过程如下：
(1)A中官能团的名称为______ ;
上述①到⑤的反应中属于氧化反应的是______ (填序号)。
(2)写出化学方程式:
反应③_______ ;
反应⑤______ 。
(3)满足下列条件的扑热息痛（ ）同分异构体的结构简式为
______ (写两种)。
①苯环可产生2种核磁共振氢谱吸收峰
②苯环上取代基一个含C不含N,—个含N不含C
③在酸和碱催化下均可以水解
(4) 有人设计了两种合成 的方案如下：
方案一：
方案二：
①条件X为______ ;与方案一相比，方案二不可行，原因是
______ 。
②请借助方案一的合成方法,以 和 为原料，无机试剂自
选，以最少步骤合成 。写出合成路线
____________
2015届高三理综化学限时练习之二参考答案
7、D 8、D 9、B 10、C 11、B 12、C 13、A
26、（1）扩大反应的接触面积，加快反应速率
（2）2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－；
（3）2Fe3＋＋3ZnO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Zn2＋
（4）避免形成氢氧化锌沉淀。
（5）Cl2
27．（14分）
（1）K=
（2）CH3OH(l) +3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ∆H = -650 kJ /mol
（3）3.5 MPa
（4）① HC2O4-+H2O H2C2O4+OH- ② a d
（5）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
16.8
28、Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。（2分）
（2）24% （2分）
Ⅱ．（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2 （2分）
（2）250mL容量瓶 （2分）（未答“250mL”不给分）
（3）df （2分） （4）70% （2分）
Ⅲ. Fe5O6 （2分）
38、（1）氨基、羟基；②③④
（2）HOCH2CH2OH＋O2 OHCCHO＋2H2O；
（3）
（4）①浓硫酸、浓硝酸、加热；苯酚容易被氧化；
②
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