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>2010届浙江高三化学最后冲刺训练（五套）?2010/5/22 |
| 资料类型： |
模拟试题 |
文件大小： |
693.73 KB |
| 来 源： |
jbchenlin收集 |
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10.（14分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生资源，具有广泛的开发和应用前景。请按要求回答下列问题：（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
上述反应符合绿色化学“原子经济”的是__________________________________
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
某温度下，将2molCO和6molH 充入2L的密闭容器中，充分反应，2分钟达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L,则V（H ）＝_____________，CO的转化率为__________，此时温度约为_______________℃。
（2）已知在常温压下：
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________________
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。
该电池正极的电极反应式为__________________________________________
工作一段时间后，U形管中溶液PH逐渐（填：“变大”、“变小”或“不变”）
该电池反应还原剂的化学式为________________________________________
当其3.2g时，将有____________mol电子转移。
16.(12分)Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe304+4CO 3Fe+4C02，若有1mol
Fe304参加反应，转移电子的物质的量是 mol.(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
(3)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。(4)硫酸亚铁晶体(FeS04?7H20)常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
①证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，此过程的现象为：
②若该实验温度下，步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-38，试计算该物质沉淀完全所需要的pH= (已知溶液中离子浓度小于10-5mol)时，该离子可看做沉淀完全;lg2=0.3)
③步骤④中一系列的操作步骤为：过滤、 、灼烧、冷却、称量。
④若实验过程中无损耗，最后称量得到a克红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质
量为 g.(用含a的式子表示)
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