|
 |
您现在的位置：\file3\ |
>安徽省蚌埠市第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（Word版 含答案）[苏、鲁科版选修4第1-2章]?2019/12/27 |
| 资料类型： |
阶段考试 |
文件大小： |
414.94 KB |
| 来 源： |
sslia上传 |
资料点评： |
|
| 下载条件： |
|
下载链接： |
 下载 |
1．下列化学反应能量变化符合图示的是( )
①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应
⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦ Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应
A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④
2．已知反应：① 25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol；
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是( )
A．碳的燃烧热ΔH ＜－110.5 kJ/mol
B．反应热有正负之分，标准燃烧热ΔH全部是正值
C．稀硫酸与Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH ＝－(2×57.3) kJ/mol
D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的热量
3．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）
A．热稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2
B．22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ
C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量
D．由图可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l) ?H=－117kJ/mol
4．最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知Ⅰ、断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，形成1 mol 放出942 kJ热量；Ⅱ、N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH1＝－92 kJ/mol，N4(g)＋6H2(g) 4NH3(g) ΔH2(kJ/mol)根据以上信息和数据，下列说法正确的是( )
A．ΔH2＞0 B．N2分子比N4分子稳定
C．ΔH2＝2ΔH1 D．ΔH2与方程式系数无关
5.对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是( )
A．加入一种反应物 B．升高温度
C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
6．下列说法中正确的是( )
A．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大
B．反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，在低温时能自发进行
C．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数K值增大
D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
7．下列说法正确的是( )
A．因为反应物浓度越大，反应速率越快，所以常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完
B．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的转化率均增大
D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
8.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
|
|
|
|
|
| * 声明： 本站所收录资料、评论属其个人行为，与本站立场无关。 |
|
下载
中搜索：