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>新疆生产建 设兵团第一师高级中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题（Word版 含解析）[人教版选修4第2-3章]?2019/12/17 |
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阶段考试 |
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1.在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
A. K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
B. K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大
C. 反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大
D. 温度越高，达到平衡时，K值越大
【答案】B
【分析】化学平衡常数K只与温度有关，可衡量反应正向进行的趋势，K越大，正向进行的程度越大，以此来解答。
【详解】A．K越小，正向进行的程度越小，达到平衡时，反应物的转化率越小，A错误；
B．K越大，正向进行的程度越大，反应进行的越完全，生成物的含量越大，B正确；
C．K与温度有关，反应物的转化率越大，达到平衡时，K值不一定越大，C错误；
D．K与温度有关，若反应为吸热反应，升高温度K增大，若为放热反应时升高温度K减小，D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查化学平衡常数，把握K的意义及K与温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为易错点，注意反应可能为吸热反应或放热反应，题目难度不大。
2.向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0。10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应达平衡时H2的转化率为40%
B. 降低温度能使混合气体的密度增大
C. 向该容器中充入N2，平衡正向移动
D. 研发高效催化剂可大大提高N2的转化率
【答案】C
【分析】根据可逆反应建立化学平衡过程中相关量的变化分析计算，分析外因对化学平衡的
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