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>贵州省遵义市正安县第一中学2018-2019学年高二上学期期中化学试题（Word版 含解析）[选修3]?2019/11/7 |
| 资料类型： |
阶段考试 |
文件大小： |
78.28 KB |
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1. 下列对电负性的理解不正确的是( )
A. 电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准
B. 元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小
C. 元素的电负性越大,则元素的非金属性越强
D. 元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关
【答案】D
【解析】
一般来说,同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大,同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小,因此,电负性与原子结构有关。
2.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是( )
A. 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
B. Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
C. X的简单离子半径大于Y的简单离子半径
D. Ca2＋的半径大于Y的简单离子半径
【答案】A
【解析】
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X为O，X和Y位于同一主族，则Y为S，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P，A、原子半径的大小是P>S>O，故A正确；B、Y为S，最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，故B错误；C、S2－的半径大于O2－，故C错误；D、S2－的半径大于Ca2＋，故D错误。
点睛：半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子 |
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