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>2014届湖南省宜章一中高三理综化学限时练习之四[word版 含答案]?2014/4/29 |
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阶段考试 |
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命题范围：
人教版 必修1 必修2 选修4 选修5，按新课标高考格式命题，时限50分钟
第I卷（共42分）
相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40
7．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．CO2的电子式： B．核内有8个中子的碳原子： 8 6C
C．Cl－离子的结构示意图： D．乙烯的比例模型：
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是（ ）
A．常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA
B．标准状况下，2.24L D2O中含有的电子数为NA
C．3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
D．1mol碳烯（：CH2）中含有的电子数为6NA
9．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
A．Mg2++2HCO3- +2Ca2++4OH－ = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．Cu2++H2S= CuS↓+2H+
C．Zn2++S2－+2H2O= Zn(OH)2↓+H2S↑
D．FeS+2H+= Fe2++H2 S↑
10．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ?mol-1，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
11．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠
(Na2Cr2O7?2H2O)，其主要反应为：
⑴4FeO?Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
⑵2Na2CrO4＋H2SO4 Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法中正确的是（ ）
A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应
B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移6mol电子
12．对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，下列叙述中正确的是（ ）
A．都能提高反应速率，且对化学平衡状态无影响
B．都对化学平衡状态有影响，且不影响达到平衡状态所用的时间
C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响
D．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用
13．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：
KI＋3H2O KIO3＋3H2↑。下列有关说法正确的是
A. 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B. 电解时，阳极反应是：I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+
C. 溶液调节至强酸性，对生产有利
D. 电解前后溶液的pH减小
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