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《第2节原子结构与元素周期表》教案（第3课时原子半径的周期性变化）

?2010/3/15

资料类型：	教(学)案	文件大小：	151.87 KB
来源：	原创	资料点评：
下载条件：		下载链接：	下载

命题范围：
鲁科版物质结构与性质第一章第三节
【课内探究】微粒半径大小的比较规律
★比较以下几组微粒半径的大小，并尝试总结规律
（1）r(Na) r(K) r(Na+) r(K+) r(Br) r（I） r(Br--) r（I-）

规律：

（2）r(O2-) r(F-) r(Na+) r(Mg2+) r(F-) r(Na+)

规律：

（3）r(Na) r(Na+) r(Cl) r(Cl-)

规律：核电荷数相同的微粒，核外电子数越多，半径。

（4）核电荷数和电子数都不同的微粒，一般要找参照物
如比较S2-与Al3+半径大小：
★强化训练：
1、将下列微粒半径按从小到大的顺序排列
① N3—、O2—、F—、Na+、Mg2+、Al3+
② F-、Cl-、Br-、I-
③ H、H+、H-
④ Fe、Fe2+、Fe3+
2、下列离子化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是（）
A、KCl B 、NaBr C、LiI D、KF

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