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>2019-2020选修4第三章《水溶液中的离子平衡》章末核心素养整合（Word版 含解析）?2020/3/5 |
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专题1 酸的强弱的判断方法
电解质的强弱，可以从电离平衡的特征去考虑，用定性和定量的方法加以证明。要证明一种酸是强酸还是弱酸，常见的方法如下：
1.根据定义判定
(1)强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子，弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。
(2)同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性。
(3)pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度。
2.根据稀释过程中c(H＋)变化判定
(1)相同pH、相同体积的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH变化大的为强酸，pH变化小的为弱酸。
(2)稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H＋)先增大后减小，如冰醋酸的稀释；稀释浓的强酸溶液，c(H＋)一直减小。
3.根据中和反应区别判定
(1)中和相同体积、相同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。
(2)相同pH、相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸。
4.根据与其他物质发生化学反应的速率、生成气体的量等判定
(1)pH相同、体积也相同的强酸和弱酸分别跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少。
(2)同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸生成氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小。当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。
5.根据酸根离子是否水解判断
强酸强碱盐不水解，溶液呈中性；弱酸强碱盐溶液水解，显碱性，且水解程度越大的酸根对应的酸越弱。
【例1】 室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是( )
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