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选修四课件-2.4 化学反应方向

?2018/4/3

资料类型：	PPT课件	文件大小：	936.63 KB
来源：	wjcy上传	资料点评：
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自发过程：在一定条件下，不需要外力作　
　　　　　用就能自动进行的过程；
非自发过程：在一定条件下，需持续借助
外力作用才能进行的过程【讨论】请尽可能多地列举你熟知的自发过程。一、自发过程的能量判据
能量判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律就是能量判据。
能量判据又称焓判据，即△H＜0的反应有自发进行的倾向。自发反应一定要△H < O ？碳铵的分解：
(NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
△H=+74.9 kJ/mol
注意：
（1）焓判据只能用于判断过程的方向，能否实现要看具体条件；
（2）焓判据只判断一定条件化学反应能否自发进行，与化学反应速率无关。
（3）反应焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素
墨水滴入水中气体的扩散二、熵（S）：
1.描述体系混乱度的物理量
2.符号：S 单位：J?mol-1?K-1
3.大小判据：
（1）体系混乱度越大，熵值越大；
（2）同一条件：不同物质的熵值不同；

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