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课时训练11弱电解质的电离 Word版含解析.doc
课时训练12水的电离溶液的酸碱性 Word版含解析.doc
课时训练13pH的计算 Word版含解析.doc
课时训练14pH的应用 Word版含解析.doc
课时训练15盐类水解的原理 Word版含解析.doc
课时训练16盐类水解反应的利用 Word版含解析.doc
课时训练17难溶电解质的溶解平衡与溶度积 Word版含解析.doc
课时训练18沉淀溶解平衡的应用 Word版含解析.doc
示例
课时训练11 弱电解质的电离
一、强、弱电解质的判断
1.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )
A.熔化时不导电
B.不是离子化合物,而是极性共价化合物
C.水溶液的导电能力很差
D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
解析:区别强、弱电解质的依据是看其溶于水的部分能否完全电离。
答案:D
2.下列说法中正确的是( )
A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质
B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质
C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电
D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同
解析:二氧化硫溶于水能导电,是因为二氧化硫与水反应生成的亚硫酸发生电离所致,二氧化硫属于非电解质,A项错误;硫酸钡难溶于水,但硫酸钡溶于水的那部分完全电离,故硫酸钡属于强电解质,电解质的强弱与其溶解度无关,B项错误;硫酸是强电解质是指硫酸溶于水时完全电离,而导电是有条件的,C项错误;溶液的导电性与可自由移动的离子浓度及离子所带电荷有关,从电离方程式可知两种酸分别电离产生的阴、阳离子的比例为1∶1,所以两种酸中自由移动的离子浓度相等,离子所带电荷数相等,导电能力一样,D项正确。
答案:D
二、电离方程式的书写
3.在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是( )
A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4 Na++H++S
B.H2CO3的电离:H2CO3 2H++C
C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3 Fe3++3OH-
D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4 Na++HS
解析:本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸,所以NaHSO4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO4 Na++H++S ;但HS 中各原子间靠共价
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