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>【创新设计】2016-2017学年高二苏教版《选修四》专题复习与综合检测(共8份 Word版含解析)?2016/7/18 |
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教(学)案 |
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第1卷 选择题(共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法正确的是( ) A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B.强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物 D.不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同,电离程度也相同 答案 B 解析 强电解质不一定都是离子化合物如HCl,其导电能力不一定比弱电解质溶液强。而弱电解质不一定都是共价化合物,如Mg(OH)2。不同弱电解质,电离程度不同。 2.等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度关系正确的是( ) A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(M+)+c(H+)>c(A-)+c(OH-) 答案 C 3.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 mol·L-1时,其pH>5.1。现用0.1 mol·L-1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是( ) A.10 mL B.5 mL C.大于5 mL D.小于5 mL 答案 C 解析 盐酸与氨水完全中和时生成NH4Cl,为强酸弱碱盐,水解后溶液的pH>5.1,当用甲基橙作指示剂时,甲基橙的变色范围是3.1~4.4,小于5.1,因此,盐酸的用量要偏大。 4.已知HF、CH3COOH均为弱酸,酸性强弱顺序为HF>CH3COOH,下列说法正确的是( ) A.浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强 B.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小 C.NaF溶液中只含有Na+、F-、H+、OH-、H2O五种微粒 D.NaF溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(F-)变小 答案 A 5.25 ℃时,pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后,溶液均呈中性:①c(NH3·H2O)=10-3 mol·L-1的氨水b L,②c(OH-)=10-3 mol |
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