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>14-15学年高中化学人教版选修4《第一章 化学反应与能量》课件、学案（含基础落实、对点训练及课时作业）（共12份）?2015/2/24 |
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教(学)案 |
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1.1.1 焓变 反应热 学案1（人教版选修4）.doc
1.1.1 焓变 反应热 学案（人教版选修4）.DOC
1.1.1 焓变 反应热 课件（人教版选修4）.ppt
1.1.2 中和反应的反应热及其测定 学案1（人教版选修4）.DOC
1.1.2 中和反应的反应热及其测定 学案（人教版选修4）.DOC
1.1.2 中和反应的反应热及其测定 课件（人教版选修4）.ppt
1.2 燃烧热 能源 学案1（人教版选修4）.DOC
1.2 燃烧热 能源 学案（人教版选修4）.DOC
1.2 燃烧热 能源 课件（人教版选修4）.ppt
1.3 化学反应热的计算 学案1（人教版选修4）.DOC
1.3 化学反应热的计算 学案（人教版选修4）.DOC
1.3 化学反应热的计算 课件（人教版选修4）.ppt
示例
第一节 化学反应与能量的变化
第1课时 焓变 反应热
[目标要求] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
知识.回顾区
焓变 反应热
在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。
1．焓和焓变
焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJ?mol－1，符号：H。
焓变是在恒压条件下，反应的热效应。单位：kJ?mol－1，符号：ΔH。
2．化学反应中能量变化的原因
化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。
ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。
3．放热反应与吸热反应
当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。
(1)当ΔH为“－”或ΔH0时，为吸热反应，反应体系能量升高。
4．反应热思维模型
(1)放热反应和吸热反应
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