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一课一练 |
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《第三节 盐类的水解》巩固练习
一、选择题
1．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 A．KBr B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4
2．为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（ ）
A．①② B．③ C．③④ D．④
3．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（ ）
A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤
4．分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 （ ）
A．①②③ B．①③ C．③④ D．③
5．0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( )
A．氯化氢 B．BaCl2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠
6．下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是 ( )
A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．热的苯 D．氯化铝溶液
7．某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（ ）
A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+) D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)
8．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，则下列关系错误的是 （ ）
A．C(OH-)
C．C(X-)+C(HX)=2C(Na+) D．C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)
9．有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是
A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解
D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol
10、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：( )
A ．2 B． 小于2 C．大于2 D．1／2
11物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（ ）①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4
A ④③②① B ①②③④ C ③②④① D ③④②①
12．下列说法中错误的是 ( )
A． 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解
13．相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④ （已知醋酸酸性强于苯酚）。按pH值由大到小顺序排列正确的是 ( )
A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③②①
14．下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )
A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3?H2O+H+
C．PO43-+H2O HPO42-+OH- D．H2O+H2O H3O++OH-
15．能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是 ( )
A．加水 B．加盐酸 C．加热 D．加醋酸钠晶体
16．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( )
A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-
C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2- D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-
17．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 ( )
A．明矾起催化作用 B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解
C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中能起到酸的作用
18．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 ( )
A．黄色不变 B．黄色变橙色 C．黄色变红色 D．橙色不变
19．FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( )
A．加热 B、加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度
20．有四种物质的量浓度都是1 mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By，据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，则可能不水解的盐是 ( ) A．Ax B．Bx C．Ay D．Ax和By
二、填空题
21．（共6分）
现有NH4Cl和NH3?H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;
若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).
22．（共6分）
0.1mol/L的NaHSO3。溶液中，c（Na+）+c（H+）==_______________，
c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==_______________。
23．（共12分）
比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/L NH4Cl溶液；
(2)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液；
(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/L Na2CO3溶液。
24．（每空2分，共4分）
25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=_________mol/L；
pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）=________mol/L。
25．（共6分）已知0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH=8
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
（2）精确表达下列算式的数学结果
C(Na+)-C(CH3COO-)= .C(OH-)-C(CH3COOH)=
26．（共16分）甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色。乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现。
(1)甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示_________________。
(2)乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是_____。
A．Fe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
B．Fe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-反应
C．I-和F-或I-与NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反应
(3)乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_____(填写能与否)其原因是__________ ____。
27．配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。
如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子_________________ __ _ 。
28．在1 mol?L－1 Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近1mol?L－1，则应向溶液中加入少量的_______或_________原因是 。
29、某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗？ 为什么？用离子方程式表示
如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案？ （用化学方程式表示）
30．向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：
甲：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－ ① NH4++H2O NH3?H2O+H+ ②
H++OH-=H2O ③由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。
乙：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－ ① NH4++ OH- NH3?H2O ②
由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是 。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．(NH4)2SO4 D．氨水
（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_________________。
参考答案：
答案：1．C 2．B 3．C 4．D 5．C 6．AD 7．A 8．AB 9．D 10 、C
11 、C 12．C 13．A 14．B、C 15．C、D 16．C、D 17．D 18．A 19．A、B 20．A
21．=， 大于
22、=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) ； =c(Na+)
23．（1）＜（2）＞（3）＞（4）＜
24．10-12， 10-2
25．（1）C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(CH3COOH)>C(H+)
（2）由C(Na+)+C(H+)=C(CH3)COO-)+C(OH-)可得
C(Na+)-C(CH3COO-)=C(OH-)-(H+)=0.1-(0.1+10-8-10-6)=10-6-10-8)mol?L-1;(2分)
由 可得C(OH-)-C(CH3COOH)=10-6-(10-6-10-8)=10-8mol?L-1
26．（共12分）
（1）2Fe3++2I-==2Fe2++I2
（2）B
（3）不可以；NH4F溶液水解生成HF，NH4++F-+H2O NH3?H2O+HF，氢氟酸会腐蚀玻璃
27、Fe3+易发生水解反应生成Fe(OH)3，导致配制FeCl3溶液出现浑浊；
在配制FeCl3溶液时先加入少量盐酸，再加水稀释，便可抑制FeCl3的水解，得到透
明溶液，又没有引进杂质离子
28、NaOH；NaHCO3；它们都能起到抑制CO32-水解的作用
29、不能，2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑
△
2Al + 3S == Al2 S3
30、(1)B (2)乙， Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O
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