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>[2011届高三化学一轮复习学案]化学反应热?2010/9/26 |
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教(学)案 |
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命题范围：鲁科版+必修2+第一节
例1（2009全国Ⅱ卷11）. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ? mol-1
CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ? mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1∶1 B．1∶3
C．1∶4 D．2∶3
答案B
【解析】设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。
例2（2010山东卷10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A 生成物能量一定低于反应物总能量
B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C 利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量化学反应的反应焓变
D 同温同压下， 在光照和点燃条件的 不同
答案：C
【解析】：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据 =生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故D错。
例3（2010重庆卷12）．已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
答案D
【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br2(l)=Br2(g) ?H=+30KJ/mol，则H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)；?H= －102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D项正确。
例4（2010广东理综卷9）．在298K、100kPa时，已知：2 ⊿
⊿
⊿
则⊿ 与⊿ 和⊿ 间的关系正确的是
A .⊿ =⊿ +2⊿ B ⊿ =⊿ +⊿
C. ⊿ =⊿ -2⊿ D. ⊿ =⊿ - ⊿
答案：A
【解析】：第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加，有盖斯定律可知
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