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>《第一节 水溶液》（教学案一体 答案有详解）?2008/7/12 |
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教(学)案 |
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【课标三维定向】
１. 知识与技能
⑴掌握水的离子积KW和PH的概念及电解质在水中的存在形态。
⑵掌握酸碱性溶液的
【问题情境设疑】
酸(或碱)水溶液中，除了溶质酸(或碱)外，还有溶剂水。在溶液中，酸或碱全部或部分以离子形式存在，
[规律总结]水的电离的特点：
⑴水的电离是由水分子与水分子之间的相互作用引起的。
⑵极难电离，通常只有极少数水分子发生电离。
⑶由水分子电离出
[误区警示]判断溶液的酸碱性关键是看溶液中[ ]与[ ]的相对大小；而PH与7的关系仅适用于常温25℃时的判断。
⑷探究PH值的测定方法
①利用酸碱指示剂粗略的测定。这种方法只能测出某一范围的PH，而不能得出具体的数值。下表为常用的酸碱指示剂及其变色范围。
【问题分析示例】
例题1：某温度下，纯水的[ ]＝2× mol/L，则此时溶液中[ ]为 mol/L；若温度不变，滴入盐酸使[ ]＝5× mol/L，则此时溶液中[ ]为 mol/L。
〖思路点拨〗依据水的电离的性质知，由水电离出的 和O 浓度始终相等，由纯水中的[ ]与[ ]先求出KW，而KW只是温度的函数，温度不变，依据KW进行计算即可。
解析：⑴由纯水纯水的[ ]＝2× mol/L，则此时溶液中[ ]＝2× mol/L，此温度下KW＝4× 。
迁移应用：
1．室温下，在PH＝2的某碱溶液中，由水电离的C(OH－)为（ ）
A．1.0×10－7 mol/L B．1.0×10－6 mol/L
C．1.0×10－2 mol/ L D．1.0×10－12 mol/L
解析：在PH＝2的某碱溶液中，c（H＋）＝1.0×10－2 mol/ L，而室温KW＝1× ，故C(OH－)＝ ＝ ＝1× mol/L。
答案：Ｄ
基础达标
1．下列说法正确的是（ ）
A．HCl溶液中无
B．NaOH溶液中无H+
C．NaCl溶液中既无 也无H+
D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和 ，且KW＝1× 。
解析：无论是任何溶液中都含有H++和 ，且水的离子积常数KW只是温度的函数，常温下，KW＝1× 。
答案：D
创新应用
7．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[C(H+)/C(OH－)]，下列有关酸度的叙述中正确的是 ( )
A．中性溶液的AG＝0
B．酸性溶液的AG＜0
本节综合评价
一、 选择题
1．25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol?L-1，则该溶液的pH可能是（ ）。
A．12 B．7 C．6 D．2
解析：常温下，由水电离出 |
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